2OH - == =NO -3+ NO -2+H 2O (8)3Cu + 8H ++ 2NO -3 == =3Cu 2++ 2NO ↑+ 4H 2O (9)Cu + 4H ++ 2NO -3 == =Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O (10)Fe + 4H ++ NO -3 == =Fe 3++ NO↑+ 2H 2O (11)C + 4H ++ 4NO -3 ==== = △ CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O (12)4HNO 3 ==== = 光照 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 2. 要点归纳(1) 氮氧化物对环境的影响。①常见的污染类型。 a. 光化学烟雾: NO x 在紫外线作用下, 与碳氢化合物发生一系列光化学反应, 产生的一种有毒的烟雾。 b. 酸雨: NO x 排入大气中后, 与水反应生成 HNO 3和 HNO 2, 随雨雪降到地面。 c. 破坏臭氧层: NO 2 可使平流层中的臭氧减少, 导致地面紫外线辐射量增加。②常见的 NO x 尾气处理方法。 a. 碱液吸收法。 2NO 2+ 2NaOH == =NaNO 3+ NaNO 2+H 2O NO 2+ NO+ 2NaOH == =2NaNO 2+H 2O NO 2、 NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是:n (NO 2)≥n (NO) 。一般适合工业尾气中 NO x 的处理。 b. 催化转化:在催化剂、加热条件下, 氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或 NO x与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和 CO 2) 。一般适用于汽车尾气的处理。(2) 硝酸与金属反应的规律。① HNO 3 与金属一般不能产生 H 2。②还原产物一般为 HNO 3(浓)→ NO 2, HNO 3(稀)→ NO ;很稀的硝酸还原产物也可能为 N 2O、 N 2或 NH 4 NO 3。
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