体,如 NH3 ;? 还原性气体,如 H2S、HBr、HI 等。Р【知识精讲】Р②脱水性?浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比例脱去,? 例如:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O。Р③强氧化性? A.与金属的反应? 浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属,反应的化学方程式为: ? Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O。? 冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。Р【注意】注意“量变”引起的“质变”? 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时,我们要动态? 地看待反应过程,例如在浓硫酸与铜的反应中,开始是浓硫酸,但随? 着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小,最后变成了稀硫酸,稀硫酸与铜? 不反应。Р【知识精讲】РB.与非金属的反应? 加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质,反应的化学方程式为:? C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 。Р6.SO42-与SO32-的检验?(1)SO42‾的检验Р检验SO42‾时要防止其他离子的干扰? ①Ag+干扰:先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-=AgCl↓。? ②CO32‾、SO32‾干扰:因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉? 淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42‾时,必须用酸酸化? (不能用稀HNO3酸化)。? 例如:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+。? 所用钡盐溶液不能为Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO等会被溶液中? 的NO3‾(H+)氧化为SO42‾,从而得出错误的结论。Р【知识精讲】Р(2)SO32‾的检验? 加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激? 性气味的气体。? 发生的反应为:SO32‾+Ba2+=BaSO3↓,? BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O。
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