。Р(3)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_________________________________mol·L-1。Р(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_________g。Р答案(1)5.824 5.376Р(2)1.52 molР(3)Р(4)57.8Р解析(1)n(Cu)==0.51 mol,设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y。Р根据气体的总体积为11.2 L,有:x+y=0.5 mol。Р根据得失电子守恒,有:3x+y=(0.51×2) mol。Р解方程组得:x=0.26 mol,y=0.24 mol。Р则:V(NO)=0.26 mol×22.4 L·mol-1=5.824 LРV(NO2)=11.2 L-5.824 L=5.376 L。Р(2)参加反应的HNO3分两部分:一部分没有被还原,显酸性,生成Cu(NO3)2;另一部分被还原成NO2和NO,所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2+0.5 mol=1.52 mol。Р(3)HNO3在反应中一部分变成气体,一部分以NO的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2+全部转化为沉淀,则溶液中只有NaNO3,其物质的量为10-3aV mol,也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10-3aV mol。Р所以,c(HNO3)= mol·L-1。Р(4)由得失电子守恒得:2×n(Cu)=2×n(H2O2),×2=n(H2O2)×2,n(H2O2)=0.51 mol,则m(H2O2)=17.34 g。需30%的双氧水:17.34 g÷30%=57.8 g。
全文预览
