Fe3+ 、 I2 、 SO2 、 SР强弱规律:Р(二)还原剂Р1、活泼的金属单质:碱金属、Mg、Al、Zn、FeР2、中间价态化合物:Fe2+、Sn2+、SO2( SO32- 、 HSO3- )Р3、非金属最低价化合物:H2S(HS- 、S2-)、HBr(Br-)、 HI(I-)Р4、在加热条件下:H2、C、COР5、烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。Р还原性:金属>S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-Р讨论1:蓝皮P13 3题Р讨论2: 蓝皮P11 例1Р三、氧化还原反应的表示方法:Р注意:只靠拢不相交能不变的就不变Р1、“双线桥”法Р2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑Р△Р失 6× 2e-Р得 2×6e-Р2、“单线桥”法Р2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑Р△Р12e-РA、箭头由失电子元素? 指向得电子元素。РB、只标电子转移总? 数,不标得失。РB、得失电子总数相等。Р箭头连接反应前后不同价态的同种元素, 且从反应物指向生成物。РA、РC 、电子转移的数目m ×n e-Р讨论:标出反应的电子转移方向和数目,Р11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4Р该反应中氧化剂为_______,还原剂为___________,?1mol CuSO4能氧化P原子的物质的量是__________ ?1molP能氧化 molP。РP、CuSO4РPР0.2molР0.6molР五、氧化还原反应的重要规律Р四、氧化还原反应发生的条件:Р强制弱Р当,氧化性:氧化剂> 氧化产物? 或还原性:还原剂> 还原产物Р反应易于发生Р金属单质只有还原性,非金属单质二者皆有Р(一)性质规律:Р高氧低还中兼有Р处于最低价和最高价的物质还原性、氧化性不一定强Р讨论: 蓝皮P14 例题2Р价态归中规律:蓝皮P15
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