大连理工大学无机化学课件完整版

无机化学? ? 主教材:无机化学基础教程Р§1.1 气体定律Р第一章气体和溶液Р§1.2 稀溶液的依数性Р1.1.1 理想气体状态方程Р1.1.2 气体的分压定律Р§1.1 气体定律Р1.1.1 理想气体状态方程РpV = nRT R——摩尔气体常数?在STP下,p =101.325 kPa, T=273.15 K?n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3 m3РR=8.314 kPaLK-1mol-1Р人们将符合理想气体状态方程的气体,称为理想气体。? 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥,分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。? 理想气体实际上并不存在,可以把温度不太低、压力不太高的真实气体当做理想气体处理。Р例1-1:某氧气钢瓶的容积为40.0L,27℃时氧气的压力为10.1MPa。计算钢瓶内氧气的物质的量。? 解:V = 40.0 L = 4.0×10-2 m3,? T = (27+273.15) K = 300.15 K? p = 10.1 MPa = 1.01×107 Pa?由 pV = nRT 得:Р1. 计算p,V,T,n中的任意物理量Р2. 确定气体的摩尔质量РM = Mr gmol-1Р理想气体状态方程的应用:РpV = nRTР=Р= m / VР3. 确定的气体密度Р组分气体:? 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。?分压:? 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力,叫做组分气体B的分压。Р1.1.2 气体的分压定律Рn =n1+ n2+Р分压定律:Р混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。? p = p1 + p2 + 或 p =  pB