D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 三.填空题:1. sp3, 三角锥形,不为 0 2,H 2 O,CO,H 2 O,CO,HBr,CO 3.晶格能,键能四.简答题:1.由分子轨道法,N 2 [KK( σ 2s) 2(σ 2s*) 2(π 2p) 4(σ 2p) 2 ], 而O 2 [KK( σ 2s) 2(σ 2s*) 2(σ 2p) 2(π 2p) 4(π 2p*) 2 ],N 2分子中无成单电子而 O 2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子,因而 N2 是抗磁性的,而O 2是顺磁性的. 2. 这是因为 P与B 价电子数目不同, 杂化方式也不同, 因而分子结构不同所致.PF 3 中P采取 sp3 杂化方式, 分子构型为不对称的三角锥形, 键的极性不能抵消, 因而分子有极性;而 BF 3 中B采取 sp2 杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性. 3. 杂化是指形成分子时, 由于原子的相互影响, 若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程. 原子轨道之所以杂化, 是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2) 杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3) 杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小, 从而分子构型更稳定.五.计算题参考答案: △ rH°=△ rH 1°+△ rH 2°+△ rH 3°+△ rH 4°+△ rH 5°+△ rH 6°= -348 (KJ/mol) 第三章晶体结构一. 是非题 1.晶格的基本单元叫晶胞,晶胞在空间堆积形成晶体,所以晶格就是晶体.…(Χ) 2.所有的晶体,其单晶一定具有各向异性.………………………………………(Χ) 3.NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3三种物质的熔点依次降低,表明键的共价程度依次增大(√)
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