强电解质和弱电解质(标准课件)

解质比较Р1.石墨能导电,所以是电解质。?2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。?3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。?4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。?5.固态的NaCl、液态HCl不导电,所以它们不是电解质。Р讨论说法是否正确,并说明原因。Р1)单质? 混合物Р既不是电解质也不是非电解质Р3) CO2、NH3的水溶液能导电,但它们不是电解质,?因为导电的物质不是其本身。Р2)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电,也是电解质。Р注意Р你能解释下列事实吗?Р1.潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。Р Р2.电解水制H2、02时,需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。Р手表面有一层水溶解了NaCl等电解质,所以容易导电。Р纯水导电能力差,加入强酸或强碱,增大了溶液的导电性,有利于水的电解。Р而不是氨水和醋酸呢?Р1.醋酸和盐酸是常见的两种酸,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异?Р2.你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。Р探究盐酸和醋酸的电离程度Р3.若按如下方案进行实验,请记录实验现象。Р(1)测量物质的量浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的pH。Р(2)分别与同样的Mg条反应,观察、比较气球鼓起的快慢。Р小Р1mol/LHClР1mol/LCH3COOHР与镁条反应现象Р溶液的pH值Р大Р快Р慢Р实验结论:P63Р相同浓度和体积时:?H+浓度:HCl > CH3COOH?电离程度:HCl > CH3COOHР动画演示----电离Р盐酸的电离Р醋酸的电离Р强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物Р弱电解质:Р在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质,只以离子形式存在。Р强电解质:Р在水溶液中部分电离的电解质,离子、分子共存。Р弱酸、弱碱、水Р3、强电解质和弱电解质 P书64