教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计

弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。Р 从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析,得出强弱电解质的概念。Р [板书]三、强电解质、弱电解质Р 1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,比如:强酸、强碱、大多数盐。Р 2、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。Р [学生阅读]教材的相关内容,之后对强、弱电解质进行进一步比较,并完成下表。Р 强电解质Р 弱电解质Р 电离程度Р 全部Р 部分Р 溶液中溶质离子Р 水合离子Р 分子、水合离子Р 同条件下的导电性Р 强Р 弱Р 化合物类型Р 离子化合物、某些共价化合物Р 某些共价化合物Р 物质类型Р 大多数盐、强酸、强碱Р 弱酸、弱碱、水Р 强调:(1)典型的强、弱电解质要熟记。Р (2)BaSO4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电离的,所以它们是强电解质。Р (3)强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离,而不是通过熔液的导电性强弱来确定。Р [板书] 3、电解质熔液的电离Р [设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。Р [板书] HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-Р BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-Р 强调:HCO3-、SO42-、OH-等原子团,不能拆开。Р [总结] 强酸:如HCl、H2SO4、HNO3Р 强电解质强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)2Р 电(全部电离) 大多数盐:如:NaCl、AgNO3Р 解弱电解质弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOHР 质(部分电离) 弱碱:如NH3 •H2O、Cu(OH)2Р 水:H2OР [布置作业] P18习题一、1 习题四