e Red1РRed2—ne Ox2РOx1+ Red2 Red1+Ox2РRed 还原型РOx 氧化型РOx1/Red1和?Ox2 / Red2称?氧化还原电对Р阳极 2Iˉ- 2e → I2 ? 阴极 I2 +2e → 2IˉР可逆电对Р在阳极能发生氧化反应:?2S2O3 2- - 2e → S4O6 2- ?阴极不能发生还原反应:?S4O6 2- + 2e→ 2S2O3 2-Р不可逆电对Р氧化还原电对分为:可逆电对和不可逆电对Р●标准电极电位РE ø (φ0)和条件电位E0 ′(φø ′)Р在温度为25℃,参加电极反应各种物质的活度a=1mol/L(气体分压为1个大气压)时的电极电位称为标准电极电位(Eø )。? 标准电位的数值是与以标准氢电极的电位作为0比较得来的。? 将各种不同的氧化还原电对的标准电位值,按还原反应并由小到大排列成表,叫标准电位表。Р电对的电极电位(EOx/Red)愈高,其氧化形(Ox)的氧化能力越强Р电对的电极电位越低,其还原形(Red)的还原能力越强。Р氧化还原反应的方向总是氧化能力强的Ox与还原能力强的Red反应。即电位高的电对的氧化形可能氧化电位低的电对的还原形。Р条件电位:Eø′Р得:РEø(φø ′) :条件电位是在特定条件下,电对氧化型、还原型分析浓度均为1mol/L或其比值为1时的实际电位。Р实际工作中引入条件电位代替标准电极电位来进行计算。则Nernst方程式变成:Р条件电位Eø′与标准电位Eø的区别Р条件电位Eø′随溶液所含能引起离子强度改变及产生副反应的电解质的种类和浓度的不同而不同,只在一定条件下才是常数。Р如下表:Ce4+/Ce3+电对条件电位Р介质?(浓度)РHCl?(1mol/L)РH2SO4?(0.5mol/L)РHNO3?(1mol/L)РHClO4?(1mol/L)РEø′Р1.28Р1.44Р1.61Р1.70
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