13、氧化还原反应和氧化还原平衡

3D Br2 水+0.5mL 0.1mo1·L-1 FeSO4溶液,摇匀+0.l4,振荡,l4 层的颜色变化。? I2 水的试管中,CCl4 层无变化,仍为紫色,说明I2与Fe2+不反应? Br2 水的试管中,CCl4 层变成无色,?说明Br2与Fe2+发生氧化还原反应。? Br2 +Fe2+ = Br - +Fe3+? 由以上两实验说明:E Br2/ Br- > EI2/ I-Р二、浓度对电极电势的影响Р(1)在两只小烧杯中,分别注入ZnSO4(1 mo1·L-1)和CuSO4(1 mo1·L-1),在硫酸锌溶液中插入锌片,硫酸铜溶液中插入铜片组成两个电极,中间以盐桥相通。用导线将锌片和铜片分别与伏特计(或酸度计)的负极和正极相接。测量两极之间的电压。如图:Р原电池Р负极:Zn=Zn2++2e? 正极:Cu2+-2e =Cu?根据奈斯特方程:E=Eф-? Р则有E=Eф-Р 实验(1),在盛有CuSO4溶液的烧杯中+浓NH3·H2O 至出现深蓝色,观察电压变化。?Cu2++OH-= Cu(OH) 2↓蓝色? 生成深蓝的配离子。?很稳定。Р从而使烧杯中Cu2+浓度降低。[Cu2+] 减小,由方程可?知,电压应变小,观察到伏特计表针向左偏转。? 实验(2),在盛有ZnSO4溶液的烧杯中+浓?NH3·H2O, 至白色沉淀全部溶解,观察电压变化。? Zn2++OH-= Zn(OH)2 ↓白色? 无色? ? 由于生成的很稳定,烧杯中?Zn2+浓度降低,[Zn2+]减小,据方程可知,E增大,?伏特计指针向右偏转。Р(2)设计浓差电池? 1 mo1·L-1 CuSO4作正极+回形针→阳极? 0.01 mo1·l-1CuSO4作负极+回形针→阴极+酚酞? 阳极: 4OH--2e=2H2O+O2? 阴极:2H2O +2e=H2+2OH-?由电极反应知,阴极产生OH-,从而阴极附近变成红色。