l3+离子的氧化值为+3。Р化合物中O 原子的氧化值一般均为-2,但在过氧化物( 如H2O2 )为-1、超氧化物( 如KO2 ) -1/2和含有 F-O 键的化合物( 如OF2 )为+1。Р4. 卤化物中卤素原子的氧化值为-1。Р5. 除金属氢化物( 如 NaH )外,化合物中 H原子的氧化值均为+1。Р电中性化合物各元素氧化值的代数和等于零;多原子离子中各元素氧化值的代数和等于该离子所带电荷数。Р什么是“氧化值”??它与“化合价”有否区别?Р氧化数概念没有确切的物理意义,是人为的,可以是整数,也可以是分数或小数,确定数值有一定的规则;?2. “价”应该与“键”相联系。但依原子所形成化学键数目来计算化合价则有很大的局限性。Р提示:РQuestion1РSolutionР设题给化合物中S原子的氧化数依次为x1, x2, x3, x4和x5, 根据上述有关规则可得:Р(a) 2(+1)+1(x 1)+4(-2)=0 x 1=+6? (b) 2(+1)+2(x 2)+3(-2)=0 x 2=+2? (c) 2(+1)+2(x 3)+8(-2)=0 x 3=+7? (d) 1(x 4)+3(-2)=-2 x 4=+4? (e) 4(x 5)+6(-2)=-2 x 5=+2.5РQuestion 2Р确定下列化合物中S原子的氧化值?H2SO4; (b) Na2S2O3;(c)K2S2O8?(d) ; (e)Р二、氧化与还原反应Р1、定义? 元素的氧化值发生了变化的化学反应。?Sn2+ + Fe3+ → Sn4+ + Fe2+ ?2、特点?(1)存在着氧化剂与还原剂;?(2)存在着氧化态与还原态。РOx + ze → Red? 同种元素的氧化态与还原态构成了氧化还原电对,记作Ox / Red。? 如Sn4+/Sn2+ ,Fe3+/Fe2+,一个氧化还原反应由两个氧化还原电对组成。Р电对
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