势Р4.6 液体混合物Р4.7 稀溶液中各组分的化学势Р4.8 稀溶液的依数性Р4.9 非理想溶液Р4.1?引言Р溶液(solution)Р广义地说,两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。Р溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。Р本章主要讨论液态的非电解质溶液。Р4.1?引言Р溶剂(solvent)和溶质(solute)Р如果组成溶液的物质有不同的状态,通常将液态物质称为溶剂,气态或固态物质称为溶质。Р如果都是液态,则把含量多的一种称为溶剂,含量少的称为溶质。Р4.1?引言Р混合物(mixture)Р多组分均匀体系中,溶剂和溶质不加区分,各组分均可选用相同的标准态,使用相同的经验定律,这种体系称为混合物,也可分为气态混合物、液态混合物和固态混合物。Р4.2 溶液组成的表示法Р在液态的非电解质溶液中,溶质B的浓度表示法主要有如下四种:Р1.物质的量分数Р2.质量摩尔浓度Р3.物质的量浓度Р4.质量分数Р4.2 溶液组成的表示法Р1.物质的量分数(mole fraction)Р溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比称为溶质B的物质的量分数,又称为摩尔分数,单位为1。Р4.2 溶液组成的表示法Р2.质量摩尔浓度mB(molality)Р溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为溶质B的质量摩尔浓度,单位是。这个表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶液,不受温度影响,电化学中用的很多。Р4.2 溶液组成的表示法Р3.物质的量浓度cB(molarity)Р溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶质B的物质的量浓度,或称为溶质B的浓度,单位是,但常用单位是。Р4.质量分数wB(mass fraction)Р溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的质量分数,单位为1。Р4.2 溶液组成的表示法
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