:得电子能力:Si<P<S<Cl根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱得出结论:得电子能力:Si<P<S<Cl?培养学生阅读、分析、归纳的能力整合知识在第3周期元素中,从钠到氯,元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,而氩为性质极其稳定的稀有气体元素。对其他周期元素进行同样的研究,也可得到类似结论。聆听、理解、总结、记录借助具体实例得出抽象化的概念,便于学生理解记忆,并再次从原子结构知识解释同周期元素性质递变归纳:在同一周期中,各元素原子的核外电子层数相同,但从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。当堂练习:自主丛书:13页例1、例2、例3当堂检测:7、8及时练习,巩固新知板书设计1-3-1认识同周期元素性质的递变规律(副板书)元素名称:钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号:电子层数:最外层电子数:3原子半径:递减(除去氩)预测:失电子能力:Na>Mg>Al得电子能力:Si<P<S<Cl1、失电子能力:Na>Mg>Al2、得电子能力:Si<P<S<Cl3、结论:同周期中,从左到右,元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强4、理论解释:同周期中,从左到右,核电荷数依次增加,原子半径依次减小,原子核对核外电子的引力依次增强,所以失电子能力依次减弱而得电子能力依次增强。?课后反思:本节课通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律,使学生学习同周期元素性质的递变,主要分成了两部分:失电子能力是通过实验得到的;得电子能力是通过阅读得到的。在失电子能力教学中,发现每个小组的实验方案及实验操作不尽一样,耗时不等,很难统一,在后来的教学中,及时更改成演示实验,用展台进行投影,发现效果较好。在用原子结构知识预测元素原子得失电子能力时,我校学生无法做到自己预测,需要教师进行引导。
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