非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气体氢化物的热稳定性)Р【讲评当堂练习,补充细节注意点】Р1. 气态氢化物的稳定性比较时要注意:不是氢化物水溶液的酸性。Р2. 比较化合价时注意:O、F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物的比较。Р【复习】Р1. 元素周期律的复习Р【归纳】Р1. 微粒半径大小比较方法;元素原子半径大小与元素金属性非金属性强弱的关系Р【完成助学提纲并归纳】Р元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律Р【当堂练习】Р【归纳】Р Р寻找原子半径变化与元素性质变化之间的关系,归纳变化规律,进一步理解元素周期律,培养学生比较、归纳的思维能力。Р Р Р元素周期表的应用Р【讲述】Р原子的结构决定了元素的性质和它在元素周期表中的位置;Р根据元素在周期表中的位置,也可以推断元素原子的结构和该元素所形成单质或化合物的性质;Р根据元素及其化合物的性质,也可以推断元素的原子结构及其在元素周期表中的位置。Р【小结】Р元素的金属性和非金属性的递变Р明确规律的普遍性与特殊性Р 【练习并归纳】Р利用元素周期表推断元素金属性和非金属强弱Р2.利用元素周期表确定某Р些元素的原子结构,并由元素的性质的递变规律来推测元素的性质。Р3. 启发人们在一定区域Р中寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)Р进一步理解元素的原子结构、位置和性质之间的关系,证明结构决定性质的原理。培养学生演绎推断的思维能力。Р总结Р元素的原子结构、位置和性质之间的关系Р【作业】Р 《点击》元素周期律及元素周期表Р Р板书:Р1.元素周期表的结构:七主、七副、一八、一零;三长、三短、一不完全。Р 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数Р周期序数=电子层数Р主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数Р*|最高正价数|+|负价数|=8Р2. 元素周期律 3. 元素周期表的应用Р4. 元素的原子结构、位置和性质之间的关系
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