为钠元素;由于A元素无正化合价且具有-2价,可推出A应为氧元素。(3)C的最高价氧化物为CO2,E单质为Mg,化学方程式为CO2+2Mg2MgO+C;A的单质为O2,F为Na,能够生成O2的Na的氧化物应该是Na2O2。(4)C为碳元素,由标准状况下的密度为1.25g·L-1可推出M=1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1。16.归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。8O16S34Se52Te单质熔点/℃-218.4113450单质沸点/℃-183444.6685989主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题:(1)硒的熔点范围可能是______________________________________________________。(2)碲的主要化合价可能有___________________________________________________。(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:______Al2Te3+( )―→____Al(OH)3↓+______H2Te↑答案(1)113~450℃(2)-2、+4、+6(3)还原性 2H2Se+O2===2Se↓+2H2O(4)1 6H2O 2 3解析(1)同主族元素的性质有递变性,硒的熔点介于S、Te之间。(2)同主族元素的性质有相似性,Te的化合价与S、Se一样。(3)氢硒酸有较强的还原性,可被氧气氧化,与H2S相似。
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