,所以可以让学生先设计好实验方案才做实验。对硅、磷硫氯的非金属强弱对比学生也应该利用卤族学习中掌握的非金属元素的强弱判断标准,列出比较的项目,然后通过阅读教材分析科学事实资料,归纳出非金属的非金属性强弱对比。在进行元素的金属性、非金属性强弱判断后,要让学生思考同周期元素性质的这个变化规律的原因是什么?引导学生从元素原子的结构进行分析判断,紧扣原子结构和元素性质的关系这个主题。从而让学生理解周期律的本质。最后得出规律:1.第三周期元素从左到右,金属性渐弱,非金属性渐强2.除第1周期外,周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素,再到非金属元素,最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。3.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律这三个科学探究看似安排在不同的地方,要解决的问题不同,但其实有一点是共同的:不论是周期表的主族元素的性质的相似性和递变性规律,还是周期表的同周期元素性质的递变性规律,其本质都是由原子结构决定的,都体现出本章节的主线——物质结构(原子结构),逐步让学生建立元素的原子结构、周期表的位置和元素的性质三者之间的关系。3.运用元素周期表(律)促进学生对元素及其化合物的认识发展在必修一中,学生基本掌握了学习元素化合物的几个工具---分类法、氧化还原理论、离子的角度等,那么对于未知物质的学习,我们有什么科学的方法呢?周期表(律)的重要用途就是预测功能,在教学中通过建立认识元素及其化合物的模型,教会学生学会对未知物研究的方法。4、化学键教学的几点建议1)、注意宏观微观符号三重表征的认识方式教材在编写过程中是遵循宏观、微观和符号的三重表征的逻辑顺序,在教学中也要层层推进,架起学生宏观和微观的桥梁2)巧搭支架,梳理常见物质的化学键类型你知道哪些阴离子?哪些阳离子?它们之间能形成哪些化合物?填写下表阴离子阳离子阴、阳离子形成的化合物
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