,则原硫酸溶液的浓度为 42% .【分析】可先设生成沉淀的量是一定的数值(一般采用其质量是相对分子质量,以便于求解),再利用化学方程式求出反应时硫酸的质量,再结合溶质质量分数的计算进行求解.【解答】解:可设生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的质量,再利用相关的数值进行求解.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98233设产生沉淀233g,则需要硫酸98g,原硫酸溶液质量为:233g原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为:×100%=42%答:原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为42%.故答案为:42%. 三、解答题(共1小题,满分0分)9.甲乙两学生加热氯酸钾的方法制取氧气.,经混合后装入试管内加热,待收集到所需氧气时,停止加热.试管冷却后,,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,.求甲实验时氯酸钾的分解率.(1)实验室使用与上述相同的实验装置,不同反应物制备氧气,该反应的方程式为: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)甲实验时氯酸钾的分解率为 50% .【分析】(1)根据氯酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析;(2)根据生成氧气的质量,依据化学方程式进行计算.【解答】解:(1)氯酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)设乙同学制取氧气的氯酸钾质量为x,生成氯化钾质量为y2KClO32KCl+3O2↑24514996xy==x=y=所以甲剩余的固体中含有氯化钾质量为:﹣﹣1g=设甲同学参加反应的氯酸钾质量为z2KClO32KCl+3O2↑245149z=z=所以甲实验时氯酸钾的分解率为×100%=50%.故答案为:(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)50%.
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