d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________>________。Р(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________。Р答案(1)第三周期ⅢA族Р(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4Р解析首先根据题意推断出各元素依次是:Р代号РxРyРzРdРeРfРgРhР元素符号РHРCРNРOРNaРAlРSРClР(1)Al原子核外共有3个电子层,位于第三周期;最外层有3个电子,位于第ⅢA族。Р(2)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大,所以r(O2-)>r(Na+);Cl的非金属性强于S,所以酸性:HClO4>H2SO4。Р(3)形成共价化合物,主要是由非金属原子构成,由上面的非金属元素,H、C、N、O、S、Cl即可,以组合四原子共价化合物,如NH3、H2O2、C2H2、NCl3等。(3)解题的关键是找出四原子共价化合物,如NH3、H2O2、C2H2、NCl3等。Р10.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:Р(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。Рa.原子半径和离子半径均减小Рb.金属性减弱,非金属性增强Рc.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强Рd.单质的熔点降低Р(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。Р答案(1)b (2)氩 Na+(或钠离子)Р解析(1)第三周期元素从左到右原子半径依次减小,阳离子半径小于阴离子半径,a错误;b正确;应该是最高价氧化物对应的水化物,c错误;其中Si晶体熔点最高,d错误。Р(2)第三周期中单质的还原性最强的为钠,其阳离子氧化性最弱。
全文预览
