3〗完成课本“实验 1-1”,完成下列内容。[实验 1]:溶液由无色变成黄色[ 方程式]: [实验 2]:溶液由无色变成黄色[ 方程式]: [实验 3]:溶液由无色变成黄色[ 方程式]: 〖共同归纳 3〗卤素原子结构和单质化学性质间关系相似性:卤素原子的最外层上都有 7个电子,因此,它们的化学性质活泼,易得(填“得”或“失”)电子,具有较强的氧化(“氧化”或“还原”)性,产物中卤素的化合价都为-1价。递变性:从上到下(从F到I),随着核电核数的增加,卤素原子的电子层数逐渐递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得到电子的能力减弱,即非金属性逐渐减弱。所以从 F到I的非金属性逐渐减弱。〖知识应用 2〗你能根据上述归纳和非金属性强弱的比较依据判断下列物质性质大小吗? 酸性: HClO 4> HBrO 4>HIO 4(填“>”或“<”,下同) 稳定性: HF > HCl > HBr> HI还原性: F –< Cl –< Br –<I –〖课堂检测〗 1、关于钠和钾元素的比较中,不正确的是 A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠离子强 C.钾与水反应比钠剧烈 D. KOH 碱性比 NaOH 强 2、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 3、下列对碱金属性质的叙述中,正确的是() A .单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B .铯的密度比水小,能像钠一样浮在水面上 C .金属锂应浸没在煤油里保存 D .碱金属单质与水反应都生成碱和氢气〖小结与归纳〗元素的性质原子结构的关系: 同主族从上到下, 随着核电核数的增加, 电子层数逐渐, 原子半径逐渐, 原子核对最外层电子的引力逐渐,原子得电子的能力,失电子的能力,即非金属性逐渐,金属性逐渐。
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