(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Ag+4HNO3(稀)=?3AgNO3+NO↑+2H2O;常温下浓硝酸使铁、铝钝化?。b.与非金属反应:?C+4HNO3(浓)=?CO2↑+4NO2↑+2H2O。2+c.与其他还原剂反应?,如H2S、SO2、Fe等。d.与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应(黄色)等。3)制法:①实验室制法:硝酸盐与浓硫酸微热,NaNO3(固)?+H2SO4(浓)?NaHSO4+HNO3↑(不能强热,因硝酸不稳定。也不能用稀硫酸,无法生成气体)?;②工业制法:氨的催化氧化法,催化剂O;2232NO+O2△=2NO2;3NO+HO=2HNO+NO;223尾气处理:NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO22四、碳、硅元素的单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较1.碳单质:(1)物理性质:碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同,导致物理性质有较大的差别。(见表18—2)点燃②2C+O2点燃△↑(2)化学性质:①C+O2=CO2=2CO③C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2+2HO④C+2CuO△高温高温=2Cu+CO↑⑤C+CO2=2CO⑥2C+SiO2=Si+2CO↑222.碳的氧化物(CO、CO)性质的比较:(表18—3)2氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水,无色略带酸味气体,无毒,能溶于水,固能与人体中血红蛋白迅速结合,态时俗称“干冰”。是产生温室效应的气是一种严重的大气污染物体之一。1.可燃性1.不能燃烧化学性质2.还原性:2.与C、Mg等反应,表现氧化性(CuO、Fe2O3、H2O反应)3.不成盐氧化物3.酸性氧化物(与碱反应)浓硫酸实验室制法HCOOH——→CO↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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