2900Р2732Р2595Р907Р原子半径/PmР164Р147Р135Р129Р127Р126Р125Р125Р128Р137РM2+半径/PmР-Р90Р88Р84Р80Р76Р74Р67Р72Р74РI1kJ·mol-1Р631Р658Р650Р652.8Р717.4Р759.4Р758Р736.7Р745.5Р906.4Р室温密度/gcm-3Р2.99Р4.5Р5.96Р7.20Р7.20Р7.86Р8.9Р8.90Р8.92Р7.14Р氧化态Р3Р–1,0,2Р3,4Р–1,0,2Р3,4,5Р–2,–1,0Р2,3,4Р5,6Р–1,0,1Р2,3,4Р5,6,7Р0,2,3Р4,5,6Р0,2Р3,4Р0,2Р3,(4)*Р1,2Р3Р(1)Р2Р*( )内为不稳定氧化态。Р同一周期的d区或ds区元素有许多相似性,如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化,但不显著,都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性。Рd区或ds区元素有许多共同的性质:Р(1)它们都是金属,因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大,熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属,题目能置换酸中的氢;而第5、6周期的d区元素较不活泼,它们很难和酸作用。Р(2)除少数例外,它们都存在多种氧化态,且相邻两个氧化态的差值为1或2,如Mn,它有–1,0,1,2,3,4,5,6,7;而p区元素相邻两氧化态间的差值常是2,如Cl,它有–1,0,1,3,5,7等氧化态。最高氧化态和族号相等,但VIII族除外。第4周期d区元素最高氧化态的化合物一般不稳定;而第5、6周期d区元素最高氧化态的化合物则比较稳定,且最高氧化态化合物主要以氧化物、含氧酸或氟化物的形式存在,如WO3、WF6、MnO、FeO、CrO等,最低氧化态的化合物主要以配合物形式存在,如[Cr(CO)5]2–
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