+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B项滴加等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项Na2CO3与CaCl2发生反应:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应;D项逐滴加入盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。5【答案】:A【解析】:2NaHCO3(△),\s\do0(===))Na2CO3+CO2↑+H2O 减少2×84?62x?w1-w2解得x=,从而有:w(Na2CO3)=。6【答案】:(1)Na2O2 2 (2)②③(3)2NaHCO3(△),\s\do0(===))Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【解析】:可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。7【答案】:(1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3(2)①OH-+HCO3-===CO32-+H2O②2NaHCO3(△),\s\do0(===))Na2CO3+CO2↑+H2O③CO2+OH-===HCO3-【解析】:因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体,加热乙时产生无色气体A,所以乙为NaHCO3,A为CO2,据“甲能与乙发生反应”知甲为NaOH,发生反应为NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O,故丙为Na2CO3,白色沉淀B为CaCO3,NaOH与CO2反应时,NaOH过量时,反应为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,NaOH不足时,反应为NaOH+CO2===NaHCO3。/
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