化学盐类的水解、电离知识点总结

)>c(SO3) >c(OH)>c(H2SO3)Р2.“两个微弱”Р(1)弱电解质的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。Р 如在稀醋酸中:CH3COOH ⇌H2O + H ;H2O ⇌OH+ H;Р 则有:c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)。Р弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的,但水的电离程度远小于盐的水解程度。Р 如在稀NH4Cl中:NH4Cl ==NH4+ Cl;NH4+ H2O ⇌NH3H2O + H;H2O ⇌OH+ H;Р 则有:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(NH3H2O )>c(OH)Р“三个守恒”Р电荷守恒Р溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。Р 如:在NaHCO3溶液中 c(Na)?+ c(H) = c(HCO3) + 2c(CO3) + c(OH)。Р物料守恒(原子守恒)Р变化前后某个元素的原子个数守恒(元素守恒)。Р ①单一元素守恒,如1moLNH3通入水中形成氨水,就有n(NH3)+N(NH3H2O )+n(NH4)=1moL,Р 即N元素守恒。Р ②两元素守恒,如NaHCO3溶液中 c(Na) = c(HCO3) + c(CO3) + c(H2CO3) ,即Na元素Р 和C元素的守恒Р质子守恒Р得到质子(H)Р失去质子(H)Р电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移,但转移过程中质子数量保持不变,称为质子守恒。如在NaHS溶液中,存在NaHS的电离和水解,H2O的电离,其质子转移情况可作如下分析:Р失去质子(H)Р得到质子(H)РH2S HS SРH3O H2O OHР则在NaHS溶液中有如下守恒:Р c(H2S) + c(H3O) = c(S) + c(OH) 即 c(H2S) + c(H) = c(S) + c(OH)