2018高考化学《 水溶液中的离子平衡图像分析》

u2+ + Cu平衡常数很大,反应趋于完全РKsp的计算Р反应原理Р平衡移动的分析Р平衡常数Р1.【2017•新课标Ⅰ-13】常温下将NaOH溶液滴加到? 己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓? 度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) ? A.Ka2(H2X)的数量级为10–6? B.曲线N表示pH与的变化关系? C.NaHX溶液中? D.当混合溶液呈中性时,РB 正确РA 选项,由上述计算可知:Р即数量级为10-6,故A正确РC 选项?电离平衡为:HX- X2-+ H+?水解平衡为:H2O+HX- H2X + OH-? Kh=c(H2X)·c(OH-)/c(HX-)= Kw/ Ka1?=10-14/10-4.4=10-9.6<Ka2= 10-5.4?故HX- 电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,C正确РD 选项,当溶液呈中性时,Р 而 c(H+) · c (X2-)/c(HX-)= ? 10-5.4, 则 c (X2-)/c(HX-)= 10-5.4/10-7= 101.6 >1, 即?c (X2-) > c(HX-),故D错误Р选项分析Р解题规律Р看清坐标轴的含义,曲线的意义,弄清曲线上的起点、交点、拐点、终点的特殊意义Р根据信息明确涉及哪些反应原理,并与相关数据结合起来Р将图像与原理结合起来思考,找准切入点Р识图像Р想原理Р巧结合Р讲练结合Р某温度时,将一定浓度的NaOH溶液滴入盛有 10 mL 1 mol/L CH3COOH溶液的绝热容器中,溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是( )?A.b点时CH3COOH尚未完全反应?B.NaOH的浓度为 0.1 mol·L-1?C.c点时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)?D.a、b、c三点对应的电离常数Ka(醋酸)约为10-6Р完全反应点РD