+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)1.【2010浙江26】已知: ①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8X10-5,Ka()=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5X10-10 ②25℃时,2.0X10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图(左)所示(1)25℃时,将20mL0.10mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图上图(右)所示:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______________,列式并说明得出该常数的理由___________。答案:24.D23.C22.C21.(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤20.D19.D18.(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O②2.217.BD16.C15.D14.D13.C12.C11.B10.(2)①0.043;②59.C8.D7.B6.C5.B4.BC3.C2.D1.(1)的酸性比CH3COOH强,其溶液中的c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快;<(2)3.5×10-4;
全文预览
