元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图Z8-6所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()图Z8-6A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy2.电导率是用于衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图Z8-7所示。下列说法正确的是()图Z8-75A.①点溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低3.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-溶液所得滴定曲线如图Z8-8。下列说法正确的是()A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<-)B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)--)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)图Z8-84.下列图示与对应的叙述相符的是()①②③④A.由图①可以判断:若T1>T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.根据图③,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4D.图④表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化
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