存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能大量共存;S2-与SO32-在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。Р (2) 弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存也不能与OH-大量共存。如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇碱时进一步电离) HCO32-+H+=CO2↑+H2O。Р(3) 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性。Р从命题的内容看,存在着三种特点: Р⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。Р所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。Р 一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。Р离子方程式正误判断规律(八“看”) Р ⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。Р ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。Р ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+ Р ⑷看是否漏掉离子反应。Р ⑸看电荷是否守衡。Р ⑹看反应物或产物的配比是否正确。Р ⑺看是否符合题设条件及要求。Р ⑻看物料是否守衡。Р 常见还原性离子РFe2+,s2-,so3 2-,I-,Br-,HS-(Br- < Fe2+ < I-)Р 氧化性离子РFe3+,NO3-(H+),MnO4 2-,Cl-,ClO-,SO42-,F-РNO3-(H+)氧化性很强,因为相当于硝酸Р高锰酸根离子(紫色)也很强,酸性高锰酸钾是强氧化剂Р强氧化性:过氧根,锰酸根,次氯酸跟,氯酸根,高氯酸根,三价铁离子Р强还原性:二价铁离子,亚硫酸跟,硫离子。
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