10-5mol/L,故为完全反应,用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5Рmol/L,故均用“=”。Р (3)难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡。Р (4)掌握三种微溶物质:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4Р (5)溶解平衡常为吸热,但Ca(OH)2为放热,升温其溶解度减少。Р (6)溶解平衡存在的前提是:必须存在沉淀,否则不存在平衡。Р2、溶解平衡方程式的书写Р 注意在沉淀后用(s)标明状态,并用“”。如:Ag2S(s) 2Ag+ + S2-Р3、沉淀生成的三种主要方式Р (1)加沉淀剂法:Ksp越小(即沉淀越难溶),沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。Р (2)调pH值除某些易水解的金属阳离子:如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。Р (3)氧化还原沉淀法:Р4、沉淀的溶解:Р 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有:①加水;②加热;③减少生成物(离子)的浓度。Р5、沉淀的转化:Р 溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。Р第四章电化学基础Р一、原电池Р1、定义:把化学能转化为电能的装置Р2、原电池的两极确定Р失去电子的一极叫负极,用- 表示。Р得到电子的一极叫正极,用+ 表示。Р电极反应Р负极:(Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应)Р正极:(Cu ) 2H++ 2e- = H2↑(还原反应Р总反应式:综合正极和负极电极反应式而得:Р Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑Р4、原电池的形成条件Р构成前提:两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应Р1、活动性不同的金属(其中一种可以为Р 非金属,即作导体用)作电极。Р2、两电极插入电解质溶液中。Р3、形成闭合回路。(两电极外线用导线连接,可以接用电器。)Р4常见电池Р二电解池Р电解池(电解槽):把电能转化为化学能的装置。
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