? 分组讨论、交流……Р探究问题2:Р提示:可以从下列角度和顺序思考:盐溶液中存在哪些离子?哪些离子间可能相互结合?对水的电离平衡有何影响?РCH3COONa = CH3COO- + Na+Р探讨与交流(以CH3COONa溶液例):РC(H+) < C(OH-)РCH3COOH CH3COO- + H +Р碱性РCH3COONa ? 溶液РH2O H + + OH -Р探究盐溶液呈不同酸碱性的原因Р+РCH3COOH(少量)РCH3COO-+H2O CH3COOH + OH-РNH4Cl = NH4+ + Cl-Р+РNH3·H2O?(少量)РH2O OH- + H+Р探讨与交流(以NH4Cl溶液为例):РNH3·H2O NH4+ + OH -Р酸性РNH4Cl溶液РC(OH-) < C(H+)РNaCl溶液的情况又如何呢?РNH4+ +H2O NH3·H2O + H+Р一、盐类水解的定义Р在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解РH2O H + + OH -РCH3COONa = Na+ + CH3COO-РNH4Cl = Cl- + NH4+Р结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理,分析归纳…Р结合提示:你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗?Р若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当,判断该溶液酸碱性?Р二、盐类水解的条件、实质和规律Р在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解Р水解的条件:Р水解的实质:Р(有弱才水解, 无弱不水解)Р破坏了水的电离平衡,促进了水的电离Р水解的规律:Р越弱越水解,Р谁强显谁性;Р分组讨论…Р在水溶液中、Р电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。Р有弱才水解, 无弱不水解,
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