种或几种。现进行如下操作:Р根据以上实验现象,下列说法中不正确的是РA. 白色粉末中一定不含CuSO4РB. 白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2РC. 该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4РD. 无色溶液1发生焰色反应时,可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色Р【答案】BР【解析】白色粉末溶于水有白色沉淀,说明含有不溶于水的CaCO3,得到无色溶液,说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4,无色溶液1中加入BaCl2,有白色沉淀生成,说明样品中含有K2SO4,那么样品一定不含BaCl2,而NaNO3是否含有,根据现有的实验无法确定。则A正确,B错误,C正确,无色溶液1中含有K2SO4,因此发生焰色反应时,可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色,故D正确。本题正确答案为B。Р29. (1)写出下列物质的化学式: ①钡餐:_____。②漂白粉的有效成分_____。Р(2)汤姆生发现了电子,提出了____________式的原子结构模型;接触法制硫酸工艺中,在设备_________中发生SO2的催化氧化。Р(3)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由:____________________________________。Р(4)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式: ____________________________________。Р【答案】(1). BaSO4 (2). Ca(ClO)2 (3). 葡萄干面包(4). 接触室(5). 2Mg+CO22MgO+C (6). C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OР【解析】(1) ①钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4,②漂白粉的有效成分为次氯酸钙,其化学式为Ca(ClO)2;Р(2) 汤姆生于1897年发现了电子,提出了葡萄干面包式的原子结构模型,触法制硫酸工艺中,在接触室中发生SO2的催化氧化;
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