如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是A.电子流动方向为:B→b→a→AB.a、A极上均发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.B极上的电极反应式为:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+【答案】C【解析】根据图示可知,SO2→H2SO4,硫元素化合价升高,发生氧化反应,所以B为电解池的阳极,A为电解池的阴极,a为电源的负极;电子由负极流向正极,因此电子流动方向为a→A→B→b,A错误;a为电源的负极,发生氧化反应,A为电解池的阴极,发生还原反应,B错误;该电解池中阴极发生还原反应:2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O,阳极发生氧化反应:SO2-2e-+2H2O===4H++SO42-,反应需要氢离子,因此离子交换膜为阳离子交换膜,C正确;B为电解池的阳极,失电子:SO2-2e-+2H2O===4H++SO42-,D错误;正确选项C。7.最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4,下列叙述错误的是A.电池工作时,实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极,电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2OC.电池内H+透过质子交换膜从右向左移动D.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量稀硫酸【答案】C【解析】A、由电池装置图可知电池工作时,实现了将太阳能转化为电能,故A正确;B、电子流入的极是正极,所以Cu是正极,Cu上二氧化碳得电子生成甲烷,即CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,故B正确;C、电池内 H+透过质子交换膜向正极移动,电子流入的极是正极,所以Cu是正极,即电池内 H+透过质子交换膜从左向右移动,故C错误;D、向装置中加入少量强电解质溶液稀硫酸可以增强导电能力,提高该人工光合系统的工作效率,故D正确;故选C。点睛:本题考查了原电池原理的应用,注意知识的迁移应用是关键。本题的易错点为
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