黑”Р“外因是变化的条件”。一个人的成长、成功、成才取决于自身的努力之外,但家庭、学校、社会等环境条件的影响也是很重要的。一个和谐家庭、和谐校园、和谐社会外界条件,对每个人的成长发展,对国家的发展壮大、繁荣富强是何等重要。Р结合学生中的事实,说明学习成绩的好坏与学习努力程度有关。Р(三)影响化学反应速率的条件———温度、浓度、催化剂、反应物接触面积、气体反应的压强、紫外线、电磁波等。Р5.学生实验:教材『实验2-5』『实验2-6』Р①温度不同对双氧水分解速率的影响Р ②催化剂不同对反应速率的影响Р6.思考与交流:见教材p45页,(学生回答、老师点评)Р7.小结:Р升高温度可增大反应速率;增大反应物浓度可增大反应速率;使用催化剂(正催化剂)可增大反应速率;增大固体表面积(z增大反应物之间的接触面积)可增大反应速率;有气体参加的反应增大压强可增大反应速率。但并不是所有反应都必须增大反应速率,有些反应需要减慢反应速率(如金属腐蚀、食物腐败、塑料老化),它可以使用负催化剂。Р五、练习与作业Р1.练习:Р①在一个2 L的容器里,盛入8.0 mol某气态反应物,5 min后,测得这种气态反应物Р还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为____________________________________。Р② NH3的合成极大地提高了粮食的产量,解决了人类生存的基本问题,若在1L的密闭容中加入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应.一分钟后,测得N2的物质的量为0.3 mol,则此反应的平均速率ν(x)表示不正确的是:РA.ν(NH3)=0.3mol·L-1·min-1 B.ν(N2)=0.3mol·L-1·min -1РC.ν(H2)=2.1mol·L-1·min -1 D.ν(NH3)=1.4mol·L-1·min -1Р2.作业:教材P50页习题1、2、3、
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