离平衡,显碱性说明HCO3-水解程度大于电离程度,那么其它多元弱酸酸式盐溶液酸碱性如何判断呢? Р倾听Р引出讲解Р内容Р师生互动Р问题探究4.如何判断25 ℃时0.1mol·L-1的酸式盐NaHC2O4溶液的酸碱性?Р Р思考、分析、汇报结果Р方案1:运用实验Р方案2:运用数据运算Р(1)HC2O4-的水解平衡表达式Kh=_______,数值为Р提高学生综合利用知识的能力Р 教师点评Р(2)由表中数据推知NaHC2O4溶液呈性,其依据为。(运用表中数据)Р(3)NaHC2O4溶液中,离子浓度从大到小的顺序为。Р师生互动Р问题探究5.NaHC2O4溶液中存在哪些守恒关系?Р 教师点评Р倾听,思考,回答Р三大守恒指:电荷守恒、物料守恒、质子守恒Р巩固知识,运用知识Р能力提升Рppt播放【高考真题】Р(2016天津高考)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是РA.三种酸的电离常数关系:РK(HA)>K(HB)>K(HD)РB.滴定至P点时,溶液中:Рc(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) РC.pH=7时,三种溶液中:Рc(A-)=c(B-)=c(D-) РD.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:Рc(HA)+c(HB)+c(HD) =Рc(OH-) - c(H+) Р教师点评Р思考、分析、汇报结果Р酸碱中和反应进行的程度分析,离子浓度大小,三大守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用Р链接高考Р提高学生综合利用知识的能力Р课堂小结Р1、知识总结Р2、方法总结Р知识总结:Р盐类水解原理Р2、方法总结:不仅可以用定性的方法,还可以用定量的手段分析水解问题,复习应从分到总,从易到难的方法Р知识升华,培养归纳能力Р作业Р学案后的习题Р认真完成Р 巩固知识
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