重要形式,是突破重难点的重要手段,是老师点拔的重要途径,所以我会设置思考题判断电子式的正确性,采取提问的方法让学生订正,巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点,同时,因为电子似的书写,尤其是阴离子的书写学生较容易犯错,故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。Р5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。Р这是本节的课重难点,在学习中,学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识,课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程,说出书写重点,然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程,并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在,得出书写时的注意事项。这样,学生听起课来十分专心,印象也深。Р八、课堂小结:Р我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容,列出本节课的知识框架,使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题:这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用,那么非金属单质及化合物之间存在什么作用?为下节课的学习做好铺垫。Р九、板书设计Р化学键Р一、离子键РNa+Cl2===2NaClР1、定义:带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。Р成键本质:静电作用Р成键微粒:阴、阳离子Р相互作用:静电作用Р形成条件:活泼金属和活泼非金属化合。Р存在物质:离子化合物Р二、电子式Р1、定义:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。Рa 原子Рb 离子(阴、阳离子) Р2、用电子式表示物质形成过程:Р离子化合物(AB,A2B,AB2型)РAB型离子化合物:РAB2型离子化合物:Р РA2B型离子化合物:Р注意:Р1.离子须标明电荷。Р2.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写。Р3.阴离子要用方括号括起来。Р4.不能把“”写成“====”。Р5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
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