质:Р如:H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2? BaSO4 CaCO3 NaHCO3Р溶液中电解质的微粒:Р完全电离Р阴、阳离子Р强酸、强碱、大多数盐?(包括难溶性盐)Р弱电解质:在水溶液中部分电离成离子? 的电解质。Р电离特点:Р如:CH3COOH NH3.H2O H2O ? HClO HF H2CO3 Cu(OH)2Р常见弱电解质:Р部分电离Р弱酸、弱碱、水。Р溶液中电解质的微粒:Р阴、阳离子及电解质分子РHCl = H+ + Cl-Р4.电离方程式Р⑴定义:用来表示电解质在溶液中或熔? 融状态下电离成自由移动的离? 子的式子。РNaCl = Na+ + Cl-РNaOH = Na+ + OH-Р①必须遵守质量守恒和电荷守恒;Р②原子团不能拆开。Р⑵电离方程式书写原则Р例如KClO3 = K+ + ClO3-Р练习:写出下列强电解质的电离方程式РH2SO4?Ca(OH)2?NaHSO4РHCl?NaHCO3?CuSO4Р= 2H+ + SO42-? = Ca2+ + 2OH-? = Na++H++SO42-Р= H+ + Cl-? = Na++ HCO3-? = Cu2+ + SO42-Р⑶电离方程式的书写Р①强电解质电离方程式的书写Р②弱电解质电离方程式的书写Р练习:写出下列弱电解质的电离方程式РNH3·H2O?CH3COOH?HClO?H2OРNH4+ + OH-? H+ + CH3COO-? H+ + ClO-?H+ + OH-Р③多元弱酸电离方程式的书写РHCO3- H+ + CO32-РH+ + HCO3-РH2CO3Р多元弱酸分步电离,酸性主要由第一步电离决定Р④多元弱碱电离方程式的书写РAl(OH)3РAl3+ + 3OH-Р练习Р写出下列物质的电离方程式:РHNO3 KHCO3 H2S Na2CO3?Ba(OH)2 NaHSO4 Cu(OH)2
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