能的因素Р4.晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响,能预测晶体熔点高低顺序Р5.能运用电子式表示离子化合物的形成过程Р6.强化结构决定性质的意识Р[课时安排] 2课时Р 第一课时Р[学习内容]Р【问题引入】Р1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?Р2、根据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键? Р【板书】第二单元离子键离子晶体Р§3-2-1离子键的形成Р一、离子键的形成Р【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式;Р思考:钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?请你用电子式表示氯化钠的形成过程。Р【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离子键。Р【板书】1、离子键的定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用Р2. 离子键的形成过程Р【讲解】以 NaCl 为例,讲解离子键的形成过程: Р电子转移形成离子:一般达到稀有气体原子的结构Р【学生活动】Р分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。Р2)判断依据:元素的电负性差要比较大Р【讲解】元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用△X表示,当△X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;Р当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.Р【说明】:但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示:Р Р化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用. Р X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.Р【小结】:Р1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。Р2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物
全文预览
