一电离能最大的是(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是(写化学式),该酸根离子的立体构型为。Р(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。Р①该化合物的化学式为,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为 g·cm-3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)Р②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为。Р解析:根据题给信息推断M为铜元素,Y为氯元素。Р(1)单质铜的晶体类型为金属晶体,晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方最密堆积,铜原子的配位数为12。(2)氯元素为17号元素,位于第三周期,根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5,同周期元素由左向右元素原子的第一电离能总体上呈增大趋势,故其同周期元素中,第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中,酸性最强的是HClO4,该酸根离子中氯原子为sp3杂化,没有孤电子对,立体构型为正四面体。(3)①根据晶胞结构利用均摊法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4,氯原子个数为4,该化合物的化学式为CuCl;则1 mol晶胞中含有4 mol CuCl,1 mol Р晶胞的质量为4×99.5 g,又晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为 g·cm-3或 g·cm-3。②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu+被氧化为Cu2+,故深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。Р答案:(1)金属晶体金属键 12Р(2)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) Ar HClO4 正四面体Р(3)①CuCl Р②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4]2+
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