第一部分 专题十三　化学平衡

体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,丙烯的平衡体积分数减小,故曲线ⅰ代表104Pa时丙烯的平衡体积分数;②104Pa、500℃时,丙烯的平衡体积分数为33%,设起始丙烷为1mol,转化率为x,由题意建立如下三段式:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)起/mol 1 0 0变/molx x x平/mol1-x x x则由丙烯的平衡体积分数为33%可得,x/(1+x)=0.33,解得x≈0.5,丙烷、丙烯和氢气的分压均为104Pa×1/3,则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=(104Pa×1/3)×(104Pa×1/3)/(104Pa×1/3)=104Pa×1/3=3.3×103Pa;(3)①由图可知,反应ⅰ为3C3H8+2CrO33C3H6+Cr2O3+3H2O,反应ⅱ为3CO2+Cr2O32CrO3+3CO,则催化剂为CrO3;②由题意可得H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mola CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ/molb C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+124.3kJ/molc,由盖斯定律c-b+a得热化学方程式C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),则ΔH=(+124.3kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=+121.5kJ/mol;③该工艺中碳与CO2反应生成CO,可以有效消除催化剂表面的积碳,维持催化剂活性。答案:(1)①增大增大②副反应的活化能低于主反应的活化能(2)①ⅰ②3.3×103Pa (3)①CrO3 ②C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) ΔH=+121.5kJ/mol ③碳与CO2反应生成CO,脱离催化剂表面