须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。Р方法指导:复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。Р2.复分解反应发生的条件Р根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。Р(1)酸+盐─→新酸+新盐Р反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。Р如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Р(2)酸+碱─→盐+水Р反应物中至少有一种是可溶的。Р如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20Р(3)盐+盐─→两种新盐Р反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。Р如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Р(4)盐+碱─→新盐+新碱Р反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有按盐跟碱反应才能生成气体)。Р如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2OРFe(OH)3与NaCl不发生反应Р方法指导:概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
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