初中化学酸碱盐性质总结

NaHCO3CuSO4铵盐KMnO4(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如:①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如:①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐,例如:2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3也有例外,如:Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。(5)不溶性碳酸盐,高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。常见物质的溶解性常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;常见碱中除NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3•H2O可溶,微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)3为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀;常见的盐的溶解性规律是:钾、钠、铵、硝溶;盐酸银不溶;硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶;碳酸镁微溶。金属活动顺序表的应用金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。金属+酸→盐+氢气(2)金属+盐→另一种盐+另一种金属4.复分解反应发生的条件:生成物起码具备下列三个条件之一:①有沉淀析出;②有气体放出;③有水生成。