Р(4)可在步骤②中加入Na2SO4,BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S,过滤,洗涤后可得纯净BaSO4 Р30.(1)使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收;偏小。(2)使广口瓶中产生的CO2全部排出;NaOH溶液;除去空气中含有的CO2。(3)除去空气中的水蒸气;防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I 。(4)⑤;④(5)×100%Р31.⑴H2SO4和Na2CO3,HNO3和Na2CO3 ⑵混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3,肯定不含Na2CO3 ⑶混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4 ⑷混合溶液中肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4Р32.①分别过滤,得到两种白色固体和两种溶液。Р②将所得固体物质分别置于两支试管中。若取溶液甲滴入两支试管, 观察到一支试管中产生无色气体, 另一支试管中无明显现象,证明甲是稀硫酸,乙是碳酸钠;若取甲溶液滴入两支试管,Р 观察到两支试管中均无明显现象,证明甲是碳酸钠溶液,乙是稀硫酸。РBa(OH)2РCa(OH)2 Р通入CO2后Р80℃以上Р加水溶解Р33.(1)Р煅烧РBaCO3 РBa(OH)2 РBaO РCaO Р矿石Р趁热过滤Р过滤Р(2)(略)Р34.(1)烧杯、量筒(2)④⑤(3)①量取一定量的NaOH溶液,分成两等份②制取CO2 ,向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀(4)从表中可知,NaHCO3常温下溶解度为8.4g。设常温下溶解的NaOH的质量为x时,NaHCO3达到饱和。РNaOH + CO2 = NaHCO3 Р40 84Рx 8.4gРx = 4gР故溶液中NaOH的质量分数大于×100%=3.85%时,在步骤②中有NaHCO3晶体析出。Р35.2.98% 36.A
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