面变黑,溶液迅速变黑Р 阴极C棒:气泡溢出速率较快Р2 U型管两极反应现象类似,但蓝色絮状沉淀生成时间较长Р3 六孔点穴板两极反应现象类似,反应时间较实验1更快Р实验结论:由于装置不同,则两极间距离不同,两极间距离越近反应越快。Р综合分析:成功制备Cu(OH)2关键是选取Na2SO4作为电解液Р【学生活动】第二组同学实验记录Р物质预测Р实验方案Р实验现象Р实验结论РCu电极上黑色物质РCuOР从电解液中取出铜片,用蒸馏水冲洗干净,放入0.1 mol•L—1的盐酸中,同时用PH传感器测量盐酸溶液的PH变化Р铜片表面黑色迅速消失,溶液PH快速升高Р表面黑色物质为CuOРCu电极上气泡РO2Р用溶解氧传感器测定在电解过程中,在电解过程中阳极区溶液中的溶解氧量Р在电解过程中,阳极区溶解氧量增加Р电极表面生成O2Р综合分析Р以NaOH溶液为电解液,铜片没有放电生成铜离子,Р阳极区:4OH—— 4e—= O2↑+ 2H2O生成氧气,生成氧气把铜氧化成CuOР3、课堂小结,固化知识Р【教师】由以上四组实验,同学们最终的结论是什么?Р【学生活动】小结:以铜作阳极,NaOH溶液为电解液时,碱性条件下铜的放电能力较弱,阳极是OH—放电产生O2,无法得到Cu(OH)2,而酸性溶液溶液中铜的放电能力较强,也不能生成Cu(OH)2,制备Cu(OH)2应选用中性Na2SO4溶液,两极间距离缩短可加快反应速率。Р(设计意图:通过实验探究活动,使学生加深对电解原理的理解,同时培养学生的勇于探索的精神)Р【课外作业】请同学们在课下查阅资料,设计实验方案,寻找制备Cu2O的方法Р七、教学反思Р本堂课主要是在教师的组织和引导下,以学生进行实验探究为主,通过本堂课教学主要有以下三点体会:Р让学生体验真实的化学课堂Р让学生体验科技的化学课堂Р让学生感受探究的化学课堂Р我的说课完毕,有不当之处,请大家批评指正!谢谢!
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