基础化学第三章电解质溶液要点详解

aCl(s) Na +(aq)+Cl -(aq) H 2O+第一节强电解质溶液理论一、强电解质和弱电解质?电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如 Na Na + + Cl Cl - - Na Na + + + + Cl Cl - - ( (离子型化合物离子型化合物) ) HCl HCl H H + + + + Cl Cl - - ( (强极性分子强极性分子) ) ?弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如: HAc HAc H H + + + Ac + Ac - -第一节强电解质溶液理论?解离度:达解离平衡时,已解离的分子数和分子总数之比。单位为一,可以百分率表示。?通常 0.1 mol ·kg -1溶液中,强电解质α> 30% ; 弱电解质α<5% ;中强电解质α=5% ~ 30% 。原有分子总数已解离分子数??第一节强电解质溶液理论例某电解质 HA 溶液,其质量摩尔浓度 b (HA )为0.1 mol ·kg -1 ,测得此溶液的△T f为0.19 ℃,求该物质的解离度。解设 HA 的解离度为α, HA(aq ) H + (aq ) +A -( aq ) 平衡时/mol ·kg -1 0.1-0.1 α 0.1 α 0.1 α[HA]+[H + ]+[A - ]=0.1(1+ α) mol ·kg -1 根据△T f=K fb 0.19 K=1.86 K ·kg· mol -1× 0.1(1+ α) mol ·kg -1 α = 0.022 = 2.2%