质α<5%;中强电解质α=5%~30%。原有分子总数已解离分子数??4第一节强电解质溶液理论例某电解质HA溶液,其质量摩尔浓度b(HA)为0.1 mol·kg-1,测得此溶液的△Tf为0.19℃,求该物质的解离度。解: 设HA的解离度为α,HA(aq) H+(aq) +A-(aq) 平衡时/mol·kg-1 0.1-0.1α 0.1α 0.1α[HA]+[H+]+[A-]=0.1(1+α) mol·kg-1根据△Tf=Kfb0.19 K=1.86 K·kg·mol-1×0.1(1+α) mol·kg-1α= 0.022 = 2.2%5第一节强电解质溶液理论2.强电解质溶液理论要点?电解质离子相互作用,离子氛存在,致使离子间相互作用而互相牵制,表观解离度不是100%。?一种更为简单的离子对模型,虽然便于理解,但难以量化。6第一节强电解质溶液理论3.离子的活度和活度因子?活度:离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓度,有效浓度的值就是活度aB。?活度因子:γB称为溶质B的活度因子。?离子的活度aB = γB·bB/bObθ为标准态的浓度(即1 mol·kg-1)。7第一节强电解质溶液理论①由于离子的表观浓度小于理论浓度,一般γB < 1②当溶液中的离子浓度很小,且离子所带的电荷数也少时,活度接近浓度,即γB≈1。③溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别,不过不象离子的区别那么大,所以,通常把中性分子的活度因子视为1。④对于弱电解质溶液,因其离子浓度很小,一般可以把弱电解质的活度因子也视为1。8第一节强电解质溶液理论?目前不能由实验测定电解质溶液单种离子的活度因子,但可测定离子的平均活度因子γ±。?1-1价型电解质的离子平均活度因子:离子的平均活度:?????????????aaa9第一节强电解质溶液理论一些强电解质的离子平均活度因子(25℃)10
全文预览