高二化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿

约需要20分钟)第四环节:运用规律,解决问题。通过课后 1.2.5.题的练习,加深对难溶电解质的溶解平衡理论的认识,同时理论联系实际,实现由感性认识到理性认识的飞跃。(本部分内容大约需要6分钟)第五环节:科堂小结;布置作业;课外研讨,迁移创新。查找资料:沉淀反应在生产,科研,环保等领域的应用。这一环节主要是课堂知识的延伸和发展(本部分内容大约需要3分钟)五、说板书设计本节课运用了多媒体辅助教学,所以板书主要写出了难溶电解质的溶解平衡的相关理论知识。(见附表)六、说教学反思本节课为难溶电解质的溶解平衡,要抓住平衡的思想来授课。之前学过化学平衡,电离平衡,水解平衡。有了这样的基础,应该说对沉淀的溶解平衡,学生感到容易理解,但还是应该对于沉淀的溶解平衡的特点讲解清楚。教学资源利用合理。七、说教学评价这部分内容理论知识与实际生活联系较多,通过学习有效地培养了学生的理解,判断,分析,推理,计算的能力。符合新课程由知识立意向能力立意转化的思想。也符合化学来源于生活,服务于生活的理念。八、板书设计第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡:1.定义:在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.表达式: AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl- (aq)3.特征:Р“逆”,“等”,“动”,“定”,“变”。4.影响因素:(1)内因:电解质本身的性质(2)外因:遵循平衡移动原理a.浓度:加水,平衡向溶解方向移动b.温度:升温,多数平衡向溶解方向移动5.难溶电解质溶解平衡常数——溶度积(Ksp)(1)表达式: Ksp = C(Ag+). C(Cl-)(2)Ksp 的意义:Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关。离子浓度改变可使平衡移动,但Ksp不变。相同温度时,Ksp越大,难溶电解质的溶解度越大。(3)Ksp的应用