__________。Р附:参考答案Р难点磁场Р解析:根据电荷守恒,反应后的溶液中:Рc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)Р由于c(Na+)=c(Cl-)Р所以:c(OH-)=c(H+)Р即酸所提供的n(H+)等于碱所提供的n(OH-):Р10-a mol·L-1×V mL=10b-14 mol·L-1×10V mLР解得:a+b=13。Р答案:AР歼灭难点训练Р1.ADР2.解析:因为pH1=9,所以c1(OH-)=10-5 mol·L-1;因为pH2=10,所以c2(OH-)=10-4 mol·L-1Р根据题意得:c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2Р由于弱电解质浓度越大,电离程度越小,则>10,即V1>10V2。Р答案:BР3.解析:(虚拟法):虚拟HY为强酸,则将其与等体积水混合后Рc(H+)=×10-3 mol·L-1 pH=3+lg2=3.3Р事实上HY为弱酸,随着水的加入,还会有部分H+电离出来,故Рc(H+)>×10-3 mol·L-1 pH<3.3Р答案:AР4.解析:(1)若a=3,则由a=0.5b推知b=6,这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾,故答案为:否。Р(2)若a=5,则ca(H+)=10-5 mol·L-1Р再由a=0.5b推知b=10,则cb(H+)=10-10 mol·L-1,cb(OH-)=10-4 mol·L-1Р由于酸碱相混恰好中和,所以РVa·ca(H+)=Vb·cb(OH-)Р=10>1Р这与题意Va<Vb不符,故答案仍为:否。Р(3)由题意知,Va·ca(H+)=Vb·cb(OH-),则Р=10a+b-14Р因为Va<Vb即<1,则Р10a+b-14<1=100?a+b-14<0Р将a=0.5b代入得:a<Р又因为pH=b=2a>7(碱性溶液)Р所以,a>;Р总之,。Р答案:(略)Рv全品中考网
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