,速度快。) 第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3%的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/mL,难挥发,与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性――与蔗糖等有机物的炭化吸水性――用作干燥剂强氧化性2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)注:H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化,故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存7、硫酸盐1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂)3、硫酸钡BaSO4,天然的叫重晶石,作X射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。7、CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾,8、FeSO4.7H2O,绿矾8、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液,如果有白色沉淀,则证明有硫酸根离子存在。第六节氧族元素一、氧族元素的名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)钋(Po)二、原子结构特点相同点:最外层都有6个电子;不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、从O→Po金属性渐强,3、非金属性渐弱。3、与氢化合通式:H2R,4、气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱5、与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物,6、都是酸酐,7、元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。硫的用途:制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白第四章碱金属第一节钠一、碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质
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