) 实验①、③的电子交换有什么不同? Р (4) 两个电极的作用是什么?说说如何形成闭合回路? Р (5) 实验④为什么没有电流产生(或微小的电流)?那么形成电流的前提条件是什么? Р (6) 什么是原电池?形成原电池的一般条件是什么? Р (7) 对电极材料有什么要求? Р 讨论归纳: Р (1) 原电池的概念Р 利用合适的材料作电极,将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开,使电子通过外电路,形成电流的装置。或者,将化学能转变为电能的装置。Р (2) 形成原电池的一般条件Р a.存在一个自发的放热的氧化还原反应Р b.选择合适的材料作电极Р c.与电解质(或电解质溶液)形成闭合回路Р (3) 电极材料的选择Р 由反应物的性质决定Р (4) 原电池的正负极Р 失去电子(流出电子)发生氧化反应的电极为负极Р 得到电子(接纳电子)发生还原反应的电极为正极Р 5.原电池的设计,实验论证Р (1) Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Р (2) 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+KCl Р 画出实验装置,电极反应,实验验证Р 学生获得成功感、快乐感、价值得到体现。Р 6.归纳与总结Р 微观探析,必须到位,如本节教学关键是: Р (1) 形成原电池,必须存在一个自发的氧化还原反应,能把两个半反应分开,有时必需用盐桥。Р (2) 在Cu、Zn、稀硫酸原电池中,H+为什么移动Cu极,而不移向Zn极Р (3) 形成闭合回路,必须在电极上有电子的得失Р (4) 分子极、离子极混合,为什么必须用盐桥Р (5) 原电池的电板材料由氧化还原反应决定,也不一定是活性不同。Р 通过上述教学过程,充分体现了宏观辨析与微观探析变化观(闭合回路),平衡思想(FeCl3与KI原电池),实验探究,创新意识,了解原电池的设计与应用,认识化学学科在社会发展的作用,体现价值观等化学学科的核心素?B。
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