在煤油中的钠,通过观察钠在煤油底部,引导学生得出钠的密度比煤油大,且不与煤油反应。接着我将用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,引导学生观察表面的颜色变化。通过看到银白色有光泽继而很快变暗,引导学生结合钠的原子结构,得出钠露置在空气中非常容易与O2反应,进而写出反应方程式。Р 据此,我会向学生提出疑问:“改变钠与氧气的反应条件,即在加热条件下,钠与氧气的反应产物会改变吗?”以此进入探究二:加热条件下钠与氧气的反应。Р 我将引导学生大胆猜测,并以演示实验的方式对学生的假设进行验证。通过观察到生成一种淡黄色固体,得出产物是一种有别于氧化钠的新物质。以此引入过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具的制氧剂以及漂白剂的应用,引起学生兴趣,掌握反应方程式。Р 最后,我将带领学生揭秘之前的魔术表演,进行探究三:钠与水的反应。Р 我将以浮、熔、游、响、红帮助学生记忆所观察到的现象。并组织学生交流讨论,对所观察到的现象进行分析解释。学生可由浮得出钠的密度比水小,可由熔得出钠的熔点低,可由游得出有气泡生成等等。在此基础上,引导学生对生成的气体进行大胆猜测。学生结合已有知识会得出氧气或氢气两种假设,通过两种气体的验证实验,得出氢气,写出反应方程式。Р 3.联系生活,感受用途Р 首先我将提问钠在我们的日常生活中还有那些应用呢。我将通过展示图片,组织学生交流讨论,了解钠钾合金、高压钠灯和金属还原剂等的用途,让学生感受化学和生活的密切联系。并向学生提出疑问:“应用如此之广的钠是如何制取的呢?”,从而引入钠的制取。我将引导学生得出电解的方法,并对工业上电解熔融氯化钠的方法作简要介绍。Р 4.课堂小结,复习巩固Р 我将对课堂进行小结,并布置形成性练习。Р 板书设计:Р 金属钠的性质与应用Р 一、钠的物理性质Р 二、钠的化学性质Р 1.与氧气反应Р 2.与水反应Р 三、钠的应用Р 四、钠的制取
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