.01mol 氯气,亚铁离子没有被氧化,正确的离子方程式为: 2I ﹣+Cl 2 =I 2 +2Cl ﹣,故 C 错误; D. 向明矾溶液中滴加 Ba ( OH ) 2 溶液, 恰好使 SO 4 2 ﹣沉淀完全, 此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为 1:4 ,反应生成了偏铝酸根离子,不会生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为: Al 3+ +2SO 4 2 ﹣+2Ba 2+ +4OH ﹣=AlO 2 ﹣+2BaSO 4↓+2H 2O ,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了离子方程式的正误判断,难度中等,侧重对学生能力的培养和训练;注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确, 检查各物质拆分是否正确, 如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)等. 5. 已知 25℃时, CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线, 如图所示,向 100mL 该条件下的 CaSO 4 饱和溶液中, 加入 400mL 0.01mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液, 针对此过程的下列叙述正确的是() A. 溶液中析出 CaSO 4 沉淀,最终溶液中 c( SO )较原来大 B. 溶液中无沉淀析出,溶液中 c( Ca 2+)、c( SO )都变小 C. 溶液中析出 CaSO 4 沉淀,溶液中 c( Ca 2+)、c( SO )都变小 D. 溶液中无沉淀析出,但最终溶液中 c( SO )较原来大考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 通过图象分析得到该温度下硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为: CaSO 4(s) ? Ca 2+ +SO 4 2 ﹣;c( Ca 2+) =c( SO 4 2 ﹣) =3.0 × 10 ﹣3 mol/L ;
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